Las soluciones son una parte importante de la vida cotidiana. En pequeña escala, nuestros cuerpos están llenos de soluciones como la sangre. En una escala masiva, la química de las sales disueltas en el océano -de hecho una gran solución líquida- determina la naturaleza de la vida oceánica. Los océanos y otras grandes masas de agua son buenos ejemplos de soluciones insaturadas, en las que más sal, el soluto, se puede disolver en la solución.

Soluciones insaturadas

Cuando se agrega un cristal de soluto a una solución insaturada, los iones soluto individuales o compuestos, dependiendo del soluto, se rodean de moléculas de solvente. Las moléculas de solvente tienen mucho espacio para reorganizarse de tal manera que se disuelva la partícula. Incluso si solo se pudiera disolver una molécula más, las moléculas de disolvente pueden reorganizarse rápidamente para acomodar la última partícula antes del punto de saturación. Sin embargo, cualquier adición adicional no tendría espacio para exprimirse, y las partículas simplemente flotarían o se hundirían en el fondo del contenedor.

Supersaturación

En la mayoría de los casos, es posible disuelva más soluto calentando la solución. Incluso después de enfriar la solución posteriormente, los cristales permanecerán disueltos. Esto se llama supersaturación: el soluto solo se cristalizará si se agrega un cristal adicional o si se altera la solución. Ese tipo de cristalización es como se hacen los dulces de roca.