El amoníaco puro a veces se denomina amoníaco anhidro para distinguirlo de las soluciones acuosas de amoníaco. Por ejemplo, el amoníaco casero es en realidad una solución de al menos 90 por ciento de agua y menos de 10 por ciento de amoníaco (NH3). El amoníaco tiene muchas aplicaciones y es uno de los químicos inorgánicos más comúnmente fabricados. El amoníaco anhidro se prepara comercialmente a partir de gas natural, aire y vapor.

Elimine el azufre del gas natural con hidrógeno para producir sulfuro de hidrógeno como subproducto. Elimine el sulfuro de hidrógeno pasando esta mezcla de gas a través de capas de óxido de zinc. El óxido de zinc reaccionará con el sulfuro de hidrógeno para formar sulfuro de zinc y agua. El gas natural remanente será muy alto en metano.

Calienta el gas natural a aproximadamente 1,500 grados Fahrenheit. Agregue vapor y un catalizador como óxido férrico. Esto causará que el metano y el vapor formen monóxido de carbono e hidrógeno. En presencia de suficiente agua, el monóxido de carbono se recombinará con el vapor para formar dióxido de carbono e hidrógeno.

Elimine la mayor parte del dióxido de carbono y el gas de monóxido de carbono. Puede lograr esto con una variedad de métodos, como la absorción con varias soluciones de etanolamina. Elimine las trazas restantes de monóxido de carbono y dióxido de carbono con hidrógeno para formar metano y agua. El gas restante será hidrógeno gaseoso de alta pureza.

Agregue un catalizador como óxido férrico y aire exactamente lo suficiente al gas de hidrógeno para proporcionar un átomo de nitrógeno por cada tres átomos de hidrógeno. Someta esta mezcla de gas a una presión muy alta para producir amoníaco de acuerdo con la siguiente reacción: 3 H2 + N2 - > 2 NH3.

Almacene el amoniaco anhidro como un líquido, enfriándolo a -30 grados Fahrenheit mientras aún está bajo presión.