El número de Avogadro es aproximadamente igual a 6.022 x 10 ^ 23. Esta cantidad es la base de otra unidad de medida comúnmente utilizada en química llamada mole. Un mole es una cantidad igual al Número de Avogadro. Cuando los científicos, por lo tanto, usan el Número de Avogadro, generalmente están midiendo cantidades molares. Una de estas cantidades molares es la masa molar, que es igual al número de gramos por mol de esa sustancia. La masa molar de un elemento es convenientemente igual a su número de masa atómica, que puede encontrar en la tabla periódica. Si conoces el número de masa atómica de un elemento y la masa de tu muestra, puedes encontrar la masa de cualquier elemento en la muestra usando el topo.
Encuentra la masa total de la sustancia midiéndola en una masa. equilibrar. No olvides restar la masa de tu contenedor de medición cuando hagas esto.
Por ejemplo, si una muestra de agua pesa 13 gramos en su vaso de precipitados y el vaso de precipitados tiene una masa de 3 gramos, el agua tiene una masa de 10 gramos.
Determine la fórmula química de la sustancia. El agua, por ejemplo, tiene una fórmula de H2O.
Encuentra el número de masa atómica de cada elemento en el compuesto. Esta información se encuentra en la tabla periódica, generalmente como un número decimal por encima o por debajo del símbolo químico. El número de masa atómica también es igual a la masa en gramos de un mol de ese elemento. Esto se llama su masa molar. Por ejemplo, el número de masa atómica de hidrógeno es 1.0079 y el de oxígeno es 15.999. Estos números también son iguales a la masa molar de cada elemento.
Agregue las masas molares de cada elemento en el compuesto para encontrar la masa molar total de la sustancia. Por ejemplo, 1.0079 + 1.0079 + 15.999 = 18.0148. Cada mol de agua tiene una masa de 18.0148 gramos.
Divida la masa del compuesto por su masa molar para determinar el número de moles en su muestra. Por ejemplo, 10 gramos de agua divididos por 18.0148 gramos por mol equivalen a 0.5551 moles de agua.
Examine su fórmula química para determinar la proporción entre los moles del compuesto y los moles de cada elemento. Por ejemplo, el agua tiene dos átomos de hidrógeno y un átomo de oxígeno en cada molécula. Por lo tanto, en cada mol de agua hay dos moles de hidrógeno y uno de oxígeno.
Multiplique la cantidad de moles de su compuesto por cada proporción de compuesto a elemento. Para encontrar el número de moles de hidrógeno, por ejemplo, multiplique 0.5551 moles de agua por 2 moles de hidrógeno por mol de agua. 0.551 * 2 = 1.102, por lo tanto, hay 1.102 moles de hidrógeno presentes en su muestra. Usando el mismo método, puedes determinar que también hay 0.5551 moles de oxígeno presentes.
Multiplica el número de moles de cada elemento por la masa molar de ese elemento. Esto le da la masa total de cada elemento en su muestra. Por ejemplo, 1.102 * 1.0079 = 1.111 gramos de hidrógeno. Asimismo, 0.5551 * 15.999 = 8.881 gramos de oxígeno.
