La mayoría de los elementos existen en la naturaleza en más de un isótopo. La abundancia de los isótopos naturales afecta la masa atómica promedio del elemento. Los valores de la masa atómica que se encuentran en la tabla periódica son los pesos atómicos promedio teniendo en cuenta los diversos isótopos. El cálculo del peso atómico promedio es un promedio ponderado basado en la abundancia. Para los elementos que tienen un solo isótopo, la masa atómica está cerca del valor que cabría esperar, según el número de protones y neutrones en el núcleo.

Busque el posible isótopo para el elemento de interés. Todos los elementos tienen un isótopo y algunos tienen dos o más isótopos. Para calcular la masa atómica promedio, debes saber cuántos isótopos hay, su abundancia y su masa atómica.

Encuentra la abundancia natural de cada uno de los isótopos. Registre estas abundancias con el número de isótopos para el elemento.

Calcule la masa atómica utilizando un promedio ponderado. Para tabular un promedio ponderado, multiplique cada uno de los isótopos por su porcentaje de abundancia. Suma los resultados para todos los isótopos. Por ejemplo, encuentra la masa atómica promedio de magnesio. Los tres isótopos de magnesio son Mg (24), Mg (25) y Mg (26). El porcentaje de abundancia y masa de cada uno de estos isótopos es Mg (24) es 78.9 por ciento a 23.985, Mg (25) es 10.0 por ciento a 24.986 y Mg (26) es 11.1 por ciento a 25.983. El promedio ponderado se calcula por (porcentaje 1 * peso atómico) + (porcentaje 2 * peso atómico) + (porcentaje 3 * peso atómico) = (0.789 * 23.985) + (0.100 * 24.986) + (0.111 * 25.983) = (18.924 + 2.499 + 2.884) = 24.307. El valor publicado es 24.305. Los errores de redondeo pueden explicar la pequeña diferencia.