El grado de insaturación de una molécula es el número total de anillos, dobles enlaces y triples enlaces en la molécula. Los químicos generalmente usan este número para predecir la estructura de la molécula, que luego se verifica mediante algún medio de observación como la espectroscopia. El grado de insaturación puede calcularse cuando se conoce el número de cada tipo de átomo en la molécula. Esta fórmula también se puede simplificar para moléculas que contienen solo ciertos átomos.

Proporcione la fórmula para el grado de insaturación como 1 + [? ni (vi -2)] /2, donde ni es el número de átomos en la molécula con una valencia de vi. Esta ecuación se puede usar para calcular el grado de saturación de cualquier fórmula molecular.

Identificar las valencias de carbono, nitrógeno, oxígeno, hidrógeno y otros halógenos. El carbono tiene una valencia de 4, el nitrógeno tiene una valencia de 3, el oxígeno tiene una valencia de 2, y el hidrógeno y otros halógenos tienen una valencia de 1.

Evalúe el término ni (vi-2) /2 en el ecuación 1 + [? ni (vi - 2)] /2 para carbono, nitrógeno, oxígeno e hidrógeno. Para el carbono, n4 (v4 - 2) /2 = n4 (4 - 2) /2 = n4. Para nitrógeno, n3 (v3 - 2) /2 = n3 (3 - 2) /2 = n3 /2. Para oxígeno, n2 (v2 - 2) /2 = n2 (2-2) /2 = 0. Para hidrógeno, n1 (v1 - 2) /2 = n1 (1 - 2) /2 = -n1 /2.

Expandir la fórmula 1 + [? ni (vi - 2)] /2 por cuatro términos. Ahora tenemos 1 + n1 (v1 - 2) /2 + n2 (v2 - 2) /2 + n3 (v3 - 2) /2 + n4 (v4 - 2) /2. Ahora sustituya los valores de estos términos que encontramos en el paso 3. Entonces tenemos 1 - n1 /2 + 0n2 + n3 /2 + n4 = 1 - n1 /2 + n3 /2 + n4, donde n1 es para hidrógeno y otros halógenos, n2 es para oxígeno, n3 es para nitrógeno y n4 es para carbono.

Simplifica la ecuación 1 - n1 /2 + n3 /2 + n4 = 1 - X /2 + N /2 + C, donde n1 es para hidrógeno y otros halógenos, n2 es para oxígeno, n3 es para nitrógeno y n4 es para carbono. Ahora tenemos el grado de saturación para las moléculas que contienen solo estos átomos como 1 + C + (N - X) /2.