El hidróxido de sodio o NaOH es un compuesto iónico que pertenece a una clase de compuestos llamados bases. También conocido como lejía, encuentra una amplia variedad de usos en los laboratorios de química, la industria química y la construcción, entre otras aplicaciones. Los siguientes cuatro efectos pueden ocurrir a medida que aumenta la concentración de hidróxido de sodio en el agua.

Iones de hidróxido

Cuando el NaOH se disuelve en agua, se disocia en dos iones: un ion de sodio con carga positiva y un negativo ión hidróxido cargado (OH-). El aumento del número de iones de hidróxido en la solución aumenta la concentración de iones de hidróxido en el agua.

pH

El agua puede sufrir una reacción llamada autoprotolisis, mediante la cual una molécula de agua dona un protón (un hidrógeno ion) a otro, dando como resultado la formación de un ion hidróxido (OH-) y un ion hidronio (H3O +). Esta reacción también puede revertirse, ya que los iones hidróxido aceptan un átomo de hidrógeno a partir de iones hidronio para formar una molécula de agua. En agua pura, esta reacción bidireccional está en equilibrio, por lo que la concentración de iones hidróxido e hidronio en el agua es igual. El registro negativo de la concentración de iones de hidrógeno se llama pH; el agua pura tiene un pH de 7. Los iones de hidróxido del hidróxido de sodio disuelto perturban este equilibrio; como los hidróxidos adicionales aceptan protones de iones de hidronio, disminuyen la concentración de iones de hidrógeno, lo que aumenta el pH. Agregar más hidróxido de sodio aumentará el pH del agua o la volverá más básica.

Neutralización

Una base como el hidróxido de sodio puede reaccionar con un ácido para neutralizarla. En este tipo de reacción, el ion hidróxido aceptará un protón del ácido para formar una molécula de agua (H2O). Agregar hidróxido de sodio a una solución de un ácido puede neutralizar parte del ácido en el agua.

Almacenamiento en búfer

Un tampón es una solución que presenta pocos cambios en el pH cuando se agrega un ácido o una base. . Una solución concentrada de hidróxido de sodio actúa como un amortiguador (aunque muy alcalino) ya que agregar pequeñas cantidades no cambiará significativamente el pH - el ácido solo reaccionará con el hidróxido de sodio que ya estaba presente en el agua, y el pH no cambia significativamente ya que el pH es una escala logarítmica.