A continuación se muestran algunos ejemplos de molecularidad:
Ejemplo 1:Reacción unimolecular
Considere la reacción de descomposición del gas yoduro de hidrógeno (HI):
2 HI(g) → H2(g) + I2(g)
En esta reacción, dos moléculas de HI chocan y reaccionan para formar una molécula de H2 y una molécula de I2. Dado que solo una molécula participa directamente en la reacción, se clasifica como una reacción unimolecular.
Ejemplo 2:Reacción Bimolecular
Un ejemplo de reacción bimolecular es la reacción entre el gas hidrógeno (H2) y el gas oxígeno (O2) para formar agua (H2O):
2 H2(g) + O2(g) → 2 H2O(g)
En este caso, dos moléculas, una de H2 y otra de O2, chocan y reaccionan para formar dos moléculas de H2O. Por tanto, es una reacción bimolecular .
Ejemplo 3:Reacción termolecular
Una reacción termolecular implica la colisión y reacción de tres moléculas simultáneamente. Un ejemplo de reacción termolecular es la reacción entre el ozono (O3) y el óxido nítrico (NO) para formar dióxido de nitrógeno (NO2) y oxígeno gaseoso (O2):
O3(g) + NO(g) → NO2(g) + O2(g)
Dado que en esta reacción participan tres moléculas al mismo tiempo, se clasifica como una reacción termomolecular .
Es importante señalar que la molecularidad sólo proporciona información sobre el número de especies reactivas involucradas en el paso elemental de una reacción, no sobre el mecanismo general de la reacción. Muchas reacciones pueden proceder a través de una serie de pasos elementales con diferentes molecularidades, lo que lleva a mecanismos de reacción complejos.
En resumen, la molecularidad se refiere al número de moléculas o iones involucrados en un paso de reacción elemental específico, y puede clasificarse como unimolecular, bimolecular, termolecular o incluso más para reacciones que involucran un mayor número de especies.
