Los químicos utilizan con frecuencia un instrumento conocido como espectrómetro ultravioleta-visible o UV-Vis, para medir la cantidad de radiación ultravioleta y visible absorbida por los compuestos. La cantidad de radiación ultravioleta o visible absorbida por un compuesto depende de tres factores: la concentración, c, de la muestra; la longitud del camino, l, del soporte de la muestra, que determina la distancia sobre la cual interactúan la muestra y la radiación; y el coeficiente de absorción molar, e, a veces denominado coeficiente de extinción molar. La ecuación se establece como A \u003d ecl y se conoce como la ley de Beer. Por lo tanto, la ecuación contiene cuatro variables, y para determinar cualquiera de las cuatro se requieren valores conocidos para tres.
Cálculos

Determine la absorbancia del compuesto en la longitud de onda deseada. Esta información puede extraerse del espectro de absorbancia producido por cualquier instrumento estándar UV-Vis. Los espectros se trazan normalmente como absorbancia frente a longitud de onda en nanómetros. En general, la aparición de "picos" en el espectro indica las longitudes de onda de interés.


Calcule la concentración de la muestra en moles por litro, mol /L, también conocida como molaridad, M. La ecuación general para la molaridad es de

M \u003d (gramos de muestra) /(peso molecular del compuesto) /litros de solución.


Por ejemplo, una muestra que contiene 0.10 gramos de tetrafenilciclopentadienona, con un peso molecular de 384 gramos por mol, disueltos y diluidos en metanol hasta un volumen final de 1.00 litros exhibirían una molaridad de:


M \u003d (0.10 g) /(384 g /mol) /(1.00 L) \u003d 0.00026 mol /L.


Determine la longitud del camino a través del soporte de la muestra. En la mayoría de los casos, esto es de 1,0 cm. Son posibles otras longitudes de recorrido, particularmente cuando se trata de soportes de muestra destinados a muestras gaseosas. Muchos espectroscopistas incluyen la longitud del camino con la información de la muestra impresa en el espectro de absorbancia.


Calcule el coeficiente de absorción molar de acuerdo con la ecuación A \u003d ecl, donde A es la absorbancia, c es la concentración en moles por litro y l es la longitud del camino en centímetros. Resuelta para e, esta ecuación se convierte en e \u003d A /(cl). Continuando con el ejemplo del Paso 2, la tetrafenilciclopentadienona exhibe dos máximos en su espectro de absorbancia: 343 nm y 512 nm. Si la longitud del trayecto era de 1,0 cm y la absorbancia en 343 era de 0,89, entonces

e (343) \u003d A /(cl) \u003d 0,89 /(0,00026 * 1,0) \u003d 3423


Y para la absorbancia de 0.35 a 512 nm,


e (512) \u003d 0.35 /(0.00026 * 1.0) \u003d 1346.