"Titulación" es una técnica de laboratorio común utilizada para determinar la concentración de un compuesto químico o analito en función de su reacción completa con otro compuesto o titulador cuya concentración se conoce. Para una titulación fuerte de ácido /base fuerte, el "punto final" indica la finalización de la reacción de neutralización. En este punto, también se conoce la cantidad o volumen de cada componente requerido para completar la reacción. Esta información, junto con la concentración conocida y la relación molar entre los dos componentes, es necesaria para calcular el punto final o la concentración del "punto de equivalencia" del analito.
Escriba la ecuación química para la reacción entre Los productos y los reactivos producidos. Por ejemplo, la reacción del ácido nítrico con el hidróxido de bario se escribe como
HNO3 + Ba (OH) 2 -> Ba (NO3) 2 + H20
Balancee la ecuación química para determinar la estequiometría número equivalente de moles del ácido y la base que han reaccionado. Para esta reacción, la ecuación balanceada
(2) HNO3 + Ba (OH) 2 -> Ba (NO3) 2 + (2) H20
muestra que 2 moles de ácido reaccionan por cada 1 mol de la base en la reacción de neutralización.
Enumere la información que se conoce sobre los volúmenes del titulador y el analito de la titulación, y la concentración conocida del titulador. Para este ejemplo, suponga que se requirieron 55 ml del titulador (base) para neutralizar 20 ml del analito (ácido), y que la concentración del titulador es 0.047 mol /L.
Determine la información eso debe ser calculado. En este ejemplo, se conoce la concentración de la base, Cb \u003d 0.047 mol /L, y se debe determinar la concentración del ácido (Ca).
Convierta las cantidades de mililitros a litros dividiendo los volúmenes dados por 1000.
Determine la concentración del ácido usando la ecuación
mb x Ca x Va \u003d ma x Cb x Vb
donde mb y ma son los moles del ácido y base de la ecuación balanceada, Ca y Cb son las concentraciones y Va y Vb son los volúmenes en litros. Conectar las cantidades para este ejemplo da la ecuación
1 mol x Ca x 0.020 L \u003d 2 mol x 0.047 mol /L x 0.055 L Ca \u003d 0.2585 mol /L (correcto para cifras significativas como 0.26 mol /L )
Consejos
La conversión de mililitros a litros usando esta "ecuación" no es necesaria, pero es una buena práctica, ya que es una expresión de igualdad numérica y no es verdadera análisis dimensional. Se obtendrá el mismo valor numérico siempre que ambas cantidades de volumen se expresen en la misma unidad.
