El ácido etilendiaminotetraacético (EDTA) tiene muchos usos científicos y médicos. A nivel químico, forma compuestos de coordinación con iones metálicos, inactivándolos. Los bioquímicos usan EDTA para inactivar enzimas, y los químicos inorgánicos lo usan como un tampón químico. Los médicos lo usan para tratar el envenenamiento por plomo y calcio. También se puede usar como conservante en alimentos procesados y productos cosméticos. Crear una solución de EDTA puede ser complicado porque no se disuelve bien a un pH de 7, el pH neutro del agua. Se debe utilizar una base fuerte junto con agua para crear la solución.

Llene su vaso de precipitados grande hasta la marca de 900 mililitros (ml) con agua desionizada.


Use su balanza para mida 186.1 g de EDTA y agréguelo al agua en el vaso de precipitados. Comience a agitar la solución con el agitador magnético cuando agregue el EDTA.


Use su balanza para medir 20 g de hidróxido de sodio (NaOH) y agregue aproximadamente la mitad a la solución. Continúe revolviendo.


Agregue un gramo o dos más de NaOH cada dos horas y mire el EDTA. Comenzará a disolverse en solución a medida que el pH se aproxima a 8. Una vez que se haya disuelto completamente, agregue un gramo más de NaOH a la solución y detenga el agitador.


Agregue suficiente agua a la solución para llenar el vaso de precipitados. resto del camino hasta la marca de 1 litro.




Consejos


1. Las instrucciones contenidas aquí harán una solución de EDTA 0.5 Molar con un pH cercano a 8 La molaridad es una medida de la concentración de la solución. 0.5 Molar significa que hay medio mol de moléculas de EDTA en la solución de 1 litro. Un mol es igual a 6.022 x 10 ^ 23 moléculas y se usa como una unidad de medida estándar en química, al igual que los panaderos usan la "docena" como unidad.
   
   
   
   
   

   Advertencias
   

2. Asegúrese de usar gafas protectoras, guantes y delantal mientras trabaja con estos químicos.