Cuando se trata de química, es difícil imaginar una imagen más familiar que un núcleo apretado de protones y neutrones rodeados de electrones en sus orbitales. Si necesita comparar las energías de ionización para diferentes elementos, esta comprensión de la estructura de un átomo es un excelente punto de partida.
TL; DR (demasiado largo; no leído)
El La cantidad de energía necesaria para perder un electrón de un mol de átomos de fase gaseosa se denomina energía de ionización de un elemento. Al mirar una tabla periódica, la energía de ionización generalmente disminuye de arriba a abajo de la tabla y aumenta de izquierda a derecha de la tabla.
¿Qué es la energía de ionización?
Para cualquier átomo, La energía de ionización (a veces llamada potencial de ionización) es la cantidad de energía necesaria para soltar un electrón de un mol de átomos de fase gaseosa. La eliminación de un electrón de un átomo neutro te deja con un ion del elemento cargado positivamente, llamado catión, más el electrón perdido.
Muchos elementos pueden perder más de un electrón, por lo que la formación de un 1 El catión + es en realidad la primera energía de ionización, mientras que las pérdidas de electrones posteriores forman un catión 2+ o un catión 3+ (o más) y son la segunda energía de ionización y la tercera energía de ionización, respectivamente.
La primera energía de ionización elimina el electrón más suelto del átomo neutro, y el número de protones que ejercen una fuerza atractiva sobre los electrones restantes no cambia. Esto significa que eliminar un segundo electrón será más difícil y requerirá más energía. Por lo tanto, la segunda energía de ionización siempre tendrá un valor mayor que la primera energía de ionización. Los científicos expresan energía de ionización en julios o voltios de electrones.
Energía de ionización y la tabla periódica
Es posible mirar la tabla periódica y observar las tendencias de energía de ionización. En general, la energía de ionización siempre disminuye a medida que se mueve desde la parte superior de la tabla hasta la parte inferior de la tabla y aumenta a medida que se mueve desde el lado izquierdo de la tabla hacia el lado derecho de la tabla. Esto significa que el elemento helio (He), que es el elemento superior en el extremo derecho de la tabla periódica, tiene una energía de ionización mucho más alta que el elemento francio (Fr), que se encuentra en la parte inferior de la primera columna en el lado izquierdo de la tabla periódica.
Las razones detrás de estas tendencias son sencillas. Los elementos cerca del final de la tabla periódica tienen una mayor cantidad de orbitales. Esto significa que los electrones más externos están más lejos del núcleo y, por lo tanto, son más fáciles de perder, lo que da como resultado una energía de ionización más baja. Los electrones de los elementos en el lado izquierdo de la tabla periódica también son un poco más fáciles de perder ya que esos elementos tienen menos protones. Por ejemplo, el hidrógeno (H) en el extremo izquierdo de la tabla periódica contiene solo un protón, mientras que el helio (He) en el extremo derecho de la tabla periódica contiene dos protones. Este segundo protón aumenta la fuerza de atracción sobre los electrones de helio, por lo que la energía de ionización es mayor.
Comparar las energías de ionización
Comprender la energía de ionización es importante porque refleja la capacidad de un elemento para participar en algunas reacciones químicas o forma algunos compuestos Si debe determinar qué elemento de una lista tiene la energía de ionización más alta, encuentre las ubicaciones de los elementos en la tabla periódica. Recuerde que los elementos cerca de la parte superior de la tabla periódica y más a la derecha de la tabla periódica tienen energías de ionización más altas. Puede encontrar fácilmente tablas periódicas que enumeren las energías de ionización individuales para cada elemento para ayudarlo en esta tarea.
