El pH mide la cantidad de iones de hidrógeno en una solución. Las soluciones básicas tienen bajas concentraciones de iones de hidrógeno, mientras que las soluciones ácidas tienen altas concentraciones de iones de hidrógeno. El pH de las soluciones puede alterarse agregando ácidos y bases. Los ácidos reducen el pH mientras que las bases aumentan el pH. Si mezcla a ciegas un ácido con agua, es poco probable que agregue la cantidad correcta. Si pone demasiado ácido en una solución, tendrá que usar una base para aumentar el pH una vez más. Para evitar el desperdicio de ácidos y bases, use un cálculo simple para determinar exactamente cuánto ácido necesita.

Identifique un ácido fuerte

Obtenga un ácido fuerte, como ácido clorhídrico, ácido bromhídrico y nítrico ácido, HCl designado, HBr y HNO_3, respectivamente. Los ácidos fuertes tienen una concentración extremadamente alta de iones de hidrógeno. Los iones de hidrógeno hacen que una solución sea ácida, mientras que los iones de hidróxido hacen que una solución sea básica.

Calcula Molaridad

Obtenga la concentración de iones de hidrógeno, también conocida como molaridad, en su ácido fuerte. Si no tiene la concentración, es probable que tenga el pH de la solución. Si tiene el pH, conviértalo de pH a molaridad usando la siguiente ecuación:

Molaridad = 10 ^ - [pH]

Si tiene un número mayor que 1, probablemente haya hecho una error. Sin embargo, si tiene un ácido muy fuerte, su pH puede ser menor que cero y producir una concentración superior a 1. Este valor resultante es la molaridad de la solución. La molaridad es la cantidad de moles de ácido por litro de solución. Por ejemplo, si su solución tiene 0.5 molaridad, entonces solo hay 0.5 mol de ácido por 1 L. Calcule la molaridad usando esta fórmula:

Molaridad = moles de ácido ÷ litros de solución

Encuentre la molaridad de la muestra de agua con el mismo método.

Convertir el pH objetivo

Convierta el valor objetivo de pH en molaridad usando la ecuación del paso anterior.

Calcule el ácido necesario

Calcule la cantidad de ácido que necesita para obtener el nivel de pH del valor objetivo. Resuelva esto usando la siguiente fórmula:

M_1V_1 + M_2V_2 = M_3 (V_1 + V_2)

En esta ecuación, "M_1" es la molaridad del ácido, "V_1" es el volumen de la solución ácida, "M_2" es la molaridad del agua y "V_2" es el volumen del agua. Al convertir esta ecuación para resolver "V_1" se obtiene la siguiente ecuación:

V_1 = (M_3V_2 - M_2V_2) /(M_1 - M_3).