Los átomos forman moléculas y compuestos compartiendo electrones para crear enlaces químicos. Comprender la naturaleza de este vínculo comienza conociendo la cantidad de electrones asociados con cada átomo. Con la información de una tabla periódica de los elementos y una aritmética sencilla, puede calcular el número de electrones en función de la fórmula química de un material.

Analice la fórmula química y anote los tipos de elementos que la componen el compuesto así como el número de átomos de cada tipo. El primer ejemplo, KNO3, contiene los elementos potasio (átomo K-1), nitrógeno (átomo N-1) y oxígeno (átomos O-3). El segundo ejemplo, SO _{4 ^{2-, contiene los elementos azufre (átomo S-1) y oxígeno (átomos O-4).}}

Navegue a la tabla periódica de los elementos químicos ( vea Recursos) y descubra el número atómico entero para cada elemento identificado en el Paso 1, el número que aparece justo encima del símbolo químico de cada elemento. En nuestro ejemplo, los números atómicos de los elementos potasio (K), nitrógeno (N), oxígeno (O) y azufre (S) son 19, 7, 8 y 16, respectivamente.

Multiplicar el elemento atómico número por el número de átomos de este tipo (ver Paso 1) en la molécula. Repita para todos los elementos en la molécula, luego sume todos los productos para calcular la cantidad de electrones. En el primer ejemplo, el número de electrones en KNO3 es igual a (19 x 1) + (7 x 1) + (8 x 3) = 50. En el segundo ejemplo, el número de electrones en SO _{4 ^{2- equals (16 x 1) + (8 x 4) = 48.}}

Reste el valor de carga del número de electrones obtenido en el paso 3 si el ion tiene una carga positiva. Agregue el valor de carga a la cantidad de electrones (Paso 3) si el ion tiene una carga negativa. Omita este paso si la molécula tiene una carga neutra. En nuestros ejemplos, solo SO _{4 ^{2- es un ion cargado; tiene la carga negativa 2. Agregue este valor al total del Paso 3 para determinar el número total de electrones en la molécula: 48 +2 = 50.}}