Los líquidos que contienen sustancias disueltas tienen puntos de ebullición aumentados. Este efecto se denomina elevación del punto de ebullición, y es un ejemplo de una propiedad coligativa, una propiedad que depende del número de solutos y moléculas de disolvente, pero no de la identidad del soluto. La elevación del punto de ebullición no tiene muchos usos en la ciencia, aunque hay algunos usos prácticos que probablemente haya encontrado en la vida cotidiana.
Anticongelante
El etilenglicol o anticongelante ayuda a evitar que el agua en el radiador de su vehículo congelación a través de la depresión del punto de congelación. Pero es posible que no se haya dado cuenta de que también eleva bien el punto de ebullición de las fluidas. Al elevar el punto de ebullición, ayuda a proteger contra los desbordamientos. Muchas marcas de anticongelante enumerarán tanto la cantidad de protección contra ebullición como la protección contra congelación ofrecida.
Cocción
Agregar sal al agua antes o durante el calentamiento aumentará su punto de ebullición, por lo que el agua en realidad será más caliente de lo que sería cuando se trata de hervir. Sin embargo, la cantidad de este aumento es bastante insignificante a bajas concentraciones de sal; agregar un par de gramos de sal a 10 tazas de agua, por ejemplo, solo produciría una elevación del punto de ebullición de aproximadamente 0.015 grados Celsius, lo que no afectará significativamente su cocción. No obstante, cocinar es un uso de la elevación del punto de ebullición. También es importante tener en cuenta que, al contrario del mito, agregar sal al agua no hará que hierva más rápido. Por el contrario, de hecho, tomará un poco más de tiempo para hervir, ya que su punto de ebullición ha sido elevado.
Medición de la masa molar
La elevación del punto de ebullición depende de la identidad del solvente y la concentración de partículas de soluto, pero no la identidad del soluto. En consecuencia, al igual que la depresión del punto de congelación, la elevación del punto de ebullición se puede utilizar para determinar la masa molar de un soluto. Si la solución es un electrolito, uno que contiene una sustancia como el cloruro de sodio, por ejemplo, que se divide cuando se disuelve, este procedimiento se vuelve algo más complicado, ya que el número de partículas producidas por la disociación del soluto también debe tomarse en cuenta. Hoy en día, los químicos generalmente usan técnicas como la espectrometría de masas para determinar la masa molar de los compuestos, pero la elevación del punto de ebullición y la depresión del punto de congelación siguen siendo alternativas viables. jugo extraído, debe ser refinado para producir azúcar cristalino para consumo. En algunas etapas durante el proceso, el jugo o el jarabe de caña se hierve, y la temperatura a la que hierve dependerá de la concentración de azúcar. De hecho, la elevación del punto de ebullición ofrece una forma de controlar el nivel de saturación de la solución, lo cual es una consideración importante para la cristalización.
