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    Ejemplos de amortiguadores ácidos

    Las soluciones tampón resisten el cambio en el pH. Una solución de un ácido y su base conjugada actuará como un amortiguador; la capacidad del buffer dependerá de la cantidad de ácido y la base del conjugado presentes. Una buena solución tampón tendrá concentraciones aproximadamente iguales tanto de ácido conjugado como de base conjugada, en cuyo caso su pH será aproximadamente igual al pKa o al log negativo de la constante de disociación del ácido.

    Vinagre

    El vinagre es una solución de un ácido débil llamado ácido acético, CH 3COOH; su base conjugada es el ion acetato, CH 3COO -. Dado que el acetato de sodio se disocia en agua para producir iones de acetato e iones de sodio, la adición de acetato de sodio a una solución de ácido acético es una forma de preparar un tampón de ácido acético. Una vez que la solución tiene concentraciones iguales de ácido acético y acetato, el pH será igual al pKa de ácido acético, que es 4,76, por lo que las soluciones tampón de ácido acético son mejores si el pH deseado es de alrededor de 4,76. Agregar hidróxido de sodio a una solución fuerte de ácido acético es otra forma de crear un tampón de ácido acético, ya que el hidróxido de sodio reaccionará con el ácido acético para formar acetato sódico disuelto.

    Ácido cítrico

    El ácido cítrico es mejor conocido como el compuesto que otorga a los limones y otros cítricos su característico sabor agrio. Al igual que el ácido acético, es un ácido débil; a diferencia del ácido acético, sin embargo, el ácido cítrico es poliprótico, lo que significa que cada molécula puede donar más de un ion de hidrógeno al agua en la que se disuelve. Se puede preparar una solución tampón de ácido cítrico mediante la adición de citrato trisódico, una sal de ácido cítrico, a la solución. Los tampones de ácido cítrico son mejores si el pH deseado está en el rango de 3 a 6.2.

    Ácido clorhídrico

    El ácido clorhídrico es un ácido fuerte, lo que significa que casi todas las moléculas de ácido clorhídrico se disolvieron en una la solución dada perderá sus moléculas de hidrógeno en el agua. En general, cuanto más fuerte es el ácido, más débil es su base conjugada, por lo que el ion cloruro es una base extremadamente débil y su capacidad para aceptar iones de hidrógeno del agua es insignificante para todos los propósitos prácticos. No obstante, el ácido clorhídrico puede actuar como un amortiguador, ya que la adición de una base a una solución de ácido clorhídrico no cambiará mucho el pH. Una solución de ácido clorhídrico y cloruro de potasio puede ser una buena opción para una solución tampón si el pH deseado está entre 1 y 2.2.

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