• Home
  • Química
  • Astronomía
  • Energía
  • Naturaleza
  • Biología
  • Física
  • Electrónica
  •  science >> Ciencia >  >> Química
    Cómo calcular partículas subatómicas

    Las partículas subatómicas son protones, neutrones y electrones individuales que componen la composición de los átomos. Con la ayuda de la tabla periódica de elementos, podemos calcular cuántas partículas subatómicas hay en un átomo dado. Los protones y los neutrones se encuentran dentro del núcleo de un átomo mientras que los electrones rodean el núcleo. La masa atómica o el número de masa generalmente se da como un decimal, debido a la cantidad de isótopos encontrados y su abundancia relativa. Algunos isótopos conocidos tienen un número específico de neutrones y son útiles cuando se habla de materiales radiactivos.

    Cálculos subatómicos básicos

    Localiza el número atómico de un elemento dado en la tabla periódica; este es el número de protones encontrados en el núcleo. Por lo general, se enumera arriba del símbolo del elemento. La identidad de un elemento se basa en la cantidad de protones que se encuentran en el núcleo.

    Determine la cantidad de electrones que utilizan el número atómico. Un átomo tiene una carga neutra, por lo que las cargas positivas y negativas son iguales entre sí. El número atómico es también el número de electrones.

    Calcula el número de neutrones tomando el número de masa y restando el número de protones encontrados en el núcleo. El número de masa generalmente se encuentra debajo del símbolo del elemento y representa cuánto pesaría un elemento en gramos dado un mol de la sustancia. Dado que la masa está centralizada en el núcleo, solo los protones y neutrones contribuyen al número de masa.

    Cálculos de isótopos

    Localiza el número atómico de la cantidad de protones y electrones en el átomo en el tabla periódica. El número de protones y electrones es igual al número atómico.

    Calcule el número de neutrones restando el número atómico del número de isótopo. Por ejemplo, el Carbono 14 tiene una masa de isótopos de 14 y 6 protones, por lo que el número de neutrones es 8.

    Los isótopos son elementos que difieren en masa. Como la masa se deriva del núcleo y los protones dan la identidad de un elemento, el número de neutrones difiere en los isótopos.

    TL; DR (Demasiado largo; No leído)

    Los átomos son eléctricamente neutral; las cargas positivas y negativas son iguales.

    © Ciencia http://es.scienceaq.com