La conversión de átomos a gramos es un proceso esencial en la química básica y constituye la base de los cálculos más difíciles que se utilizan en la química más avanzada. La conversión requiere una comprensión fundamental del número de Avogadro, los pesos atómicos, el análisis dimensional y la definición de una molécula de una sustancia. Con estos elementos, si sabe cuántos átomos de una sustancia está tratando, puede convertirlo fácilmente en gramos usando el siguiente proceso.
Instrucciones
A los efectos de esta demostración, asumiremos que estamos trabajando con 14 átomos de carbono. Escribir â € œ14 átomos Câ €? en la parte superior izquierda de su papel de borrador.
El número de Avogadro (6.02 x 10 ^ 23) es el número de partículas de una sustancia en un mol (mol) de esa sustancia. Hay 6.02 x 10 ^ 23 átomos de carbono en una mole de carbono y 6.02 x 10 ^ 23 moléculas de agua en un mol de agua. Porque estás utilizando el análisis dimensional para cancelar "átomos", a la derecha de lo que escribió en el Paso 1, escriba como una fracción, "1 mol C /6.02 x 10 ^ 23 átomos" y prepárese para multiplicarse, de modo que su ecuación se vea así hasta el momento:
14 átomos C 1 mol x ---------------------- --------- 6.02 x 10 ^ 23 átomos C
Consulte la tabla periódica de elementos y encuentre el peso atómico de la sustancia con la que está trabajando, redondeando al número apropiado de dígitos significativos. . En este caso, el carbono tiene un peso atómico de 12.0 unidades de masa atómica (amu). La masa molar (en gramos) de cualquier sustancia siempre es numéricamente igual a su peso de fórmula (en amu), por lo que para el carbono, hay 12.0 gramos (g) en una mol de carbono. Escribe esto como una fracción a la derecha del paso 2, multiplicando nuevamente. Además, ponga un signo igual a la extrema derecha. Debería verse así:
14 átomos C 1 mol 12.0 g C x ----------------------------- - x -------------- = 6.02 x 10 ^ 23 átomos C 1 mol C
Como las unidades en fracciones reciben el mismo tratamiento que los números, los "átomos" Câ €? desde los Pasos 1 y 2 se cancelan mutuamente y el "mol C"? de los Pasos 2 y 3 se cancelan, dejándolo con gramos (g) como la unidad de medida en la que estará su respuesta. Esta es una buena manera de controlar su trabajo.
Multiplique por la parte superior para obtener 168 g C y en la parte inferior para obtener 6.02 x 10 ^ 23.
Divida la parte superior por la parte inferior, teniendo en cuenta cifras significativas, para obtener 2.8 x 10 ^ 22 gramos de carbono en 14 átomos de carbono.
< h4> TL; DR (Demasiado largo; No lo leí)
Una vez que haya hecho esto varias veces, verá que multiplicando el número de átomos y dividiendo el resultado por el número de Avogadro (6.02 x 10 ^ 23) será suficiente.
Advertencia
Use solo tantas cifras significativas como el número menos preciso en su cálculo. En este ejemplo, 14 es dos cifras significativas, por lo que nuestra respuesta también es para dos figuras.
