El carbonato de sodio, también conocido como refresco de lavado, es un ingrediente común en los detergentes para ropa. Cuando se disuelve en agua, tiende a formar soluciones con valores de pH entre 11 y 12.
Agua
El agua, H? O, se somete a un proceso conocido como autodisociación, en el cual se separa en un ion de hidrógeno (H?) y un ion de hidróxido (OH?):
H? O? H? + OH?
pH
El pH es en realidad una medida de la cantidad de H? en una solución y varía de 0 a 14.
En términos generales, un pH mayor que 7 indica una solución alcalina (o básica) (más OH? que H?). Un pH inferior a 7 indica una solución ácida (más H? Que OH?). Un pH de 7 indica una solución neutra, como el agua (H? Y OH? Son iguales).
Carbonato de Sodio
Carbonato de Sodio (Na? CO?), También conocido como bicarbonato de sodio , produce iones de sodio (Na?) e iones de carbonato (CO? ²?) cuando se disuelve en agua:
Na? CO? ? 2 Na? + CO? ²?
Los iones de sodio no tienen influencia en el pH de la solución resultante. Los iones de carbonato, sin embargo, son básicos y hacen que la solución sea alcalina al aumentar la cantidad de OH ?:
CO? ²? + H? O? ¿HCO? + OH?
Concentración y pH
La parte importante del pH es que depende de la concentración. Es decir, disolver dos cucharadas de carbonato de sodio en un vaso de agua dará como resultado un pH más alto que disolver una cucharada.
Instrucciones de mezclado
Un gramo (0.035 onzas) de carbonato de sodio disuelto en agua y diluido a 1.0 litro (aproximadamente 1 cuarto de galón) producirá una solución de pH 11.37.
Cinco gramos (0.18 onzas) de carbonato de sodio disuelto en agua y diluido a 1.0 litro (aproximadamente 1 cuarto de galón) producirán una solución de pH 11.58.
Diez gramos (0.35 onzas) de carbonato de sodio disueltos en agua y diluidos a 1.0 litro (aproximadamente 1 cuarto de galón) producirán una solución de pH 11.70.
