El metano, el componente principal del gas natural, es una molécula no polar. En él, cuatro átomos de hidrógeno rodean un solo carbono en una disposición tridimensional con forma de pirámide de cuatro lados. La simetría de los hidrógenos en las esquinas de la pirámide distribuye uniformemente la carga eléctrica sobre la molécula, por lo que es no polar.

Moléculas polares vs. moléculas no polares

Las moléculas se pueden clasificar como polares o no polares. En una molécula polar, un lado o área tiene una carga eléctrica más negativa, lo que hace que el lado opuesto sea positivo. Por el contrario, una molécula no polar tiene una carga bastante uniforme en su superficie exterior, por lo que ningún lado es más negativo o positivo que otro. Tanto la forma de la molécula como el tipo de enlaces entre los átomos determinan si es polar o no.

Efectos de la polaridad

En una molécula polar, el lado positivo atrae el lado negativo de un vecino molécula, de modo que las moléculas polares se agrupen en pequeños grupos. Por ejemplo, el agua, una molécula polar, forma cristales de copo de nieve cuando se congela. Las moléculas polares también absorben la radiación de microondas. Es por eso que puede calentar agua en un horno de microondas, mientras que las moléculas no polares, como el metano, son normalmente transparentes para las microondas.