En química y física, un topo describe una cantidad de una sustancia en gramos igual a su masa atómica. Por ejemplo, un mol de aluminio tiene una masa de 13 gramos ya que tiene una masa atómica de 13. Además, un mol de una sustancia contiene el número de átomos de Avogadro, es decir, 6,02 veces 10 a la potencia 23. La molaridad o concentración de una solución, es igual a la cantidad de moles en la solución dividida por su volumen. La conversión entre moles, molaridad y volumen se realiza con frecuencia en problemas científicos.

Calcule la molaridad de una solución en moles por litro, dados los moles y el volumen en litros, dividiendo el número de moles por el volumen. Por ejemplo, una solución de 5.0 litros que contiene 10.0 moles tiene una molaridad de 2.0 moles por litro.

Determine el número de moles en una solución, con la molaridad y el volumen conocidos, multiplicando la molaridad en moles por litro por el volumen en litros: un ejemplo es una solución de 2.0 litros con una molaridad de 3.0 moles por litro. Hay 6.0 moles en la solución.

Calcule el volumen de una solución en litros, dado el número de moles y molaridad, dividiendo el número de moles por la molaridad en unidades de moles por litro. Por ejemplo, una solución que contiene 6,0 moles y una molaridad de 3,0 moles por litro tiene un volumen de 2,0 moles por litro.