He aquí por qué:

* F₂ es una molécula no polar: Los átomos de flúor tienen la misma electronegatividad, por lo que el enlace F-F no es polar. Toda la molécula de F₂ carece de un momento dipolar permanente.

* Las fuerzas de dispersión de London están presentes en todas las moléculas: Estas fuerzas surgen de fluctuaciones temporales e instantáneas en la distribución de electrones, creando dipolos temporales que inducen dipolos en las moléculas vecinas. Aunque F₂ no es polar, estas fluctuaciones temporales todavía ocurren.

* Otras fuerzas están ausentes: El F₂ no tiene enlaces de hidrógeno (no hay átomos de hidrógeno unidos directamente a átomos altamente electronegativos) ni interacciones dipolo-dipolo (debido a su naturaleza no polar).

Por lo tanto, las fuerzas de dispersión de London son la única fuerza intermolecular significativa presente en el F₂ líquido.