* Compartiendo Electrones: Los no metales tienen una alta electronegatividad, lo que significa que ejercen una fuerte atracción por los electrones. Cuando los no metales se unen, comparten electrones en lugar de transferirlos (como en los enlaces iónicos). Este intercambio crea una disposición estable y equilibrada de electrones, formando un enlace covalente.
* Fuerte atracción: Los electrones compartidos crean una fuerte atracción entre los núcleos de los átomos unidos, manteniéndolos unidos.
* Tipos de enlaces covalentes: Los enlaces covalentes se pueden clasificar además en:
* Bonos Únicos: Un par de electrones se comparte entre los átomos.
* Dobles enlaces: Los átomos comparten dos pares de electrones.
* Enlaces triples: Los átomos comparten tres pares de electrones.
Ejemplos:
* Agua (H₂O): Dos átomos de hidrógeno comparten electrones con un átomo de oxígeno, formando dos enlaces covalentes.
* Dióxido de carbono (CO₂): Un átomo de carbono comparte dos pares de electrones con cada átomo de oxígeno, formando dos enlaces covalentes dobles.
* Nitrógeno (N₂): Dos átomos de nitrógeno comparten tres pares de electrones, formando un triple enlace covalente.
Punto clave: Si bien los enlaces covalentes son el tipo más común de enlace entre átomos no metálicos, existen algunas excepciones. Por ejemplo, las moléculas diatómicas como el bromo (Br₂) y el yodo (I₂) forman enlaces covalentes relativamente débiles.
