Los electrones llenan los orbitales atómicos en orden creciente de energía.
Esto significa que los electrones ocuparán primero los orbitales de menor energía disponibles antes de pasar a orbitales de mayor energía. El orden de llenado está determinado por la regla (n + l) , donde:
* n es el número cuántico principal (nivel de energía)
* l es el número cuántico azimutal (tipo de subcapa, por ejemplo, s, p, d, f)
Así es como funciona:
1. Calcule (n + l) para cada orbital. Por ejemplo, para el orbital 2p, n =2 y l =1, entonces (n + l) =3.
2. Ordenar los orbitales aumentando el valor (n + l).
3. Si dos orbitales tienen el mismo valor (n + l), el orbital con el valor n más bajo se llena primero.
Ejemplo:
* 1s (n + l =1)
* 2s (n + l =2)
* 2p (n + l =3)
* 3s (n + l =3)
* 3p (n + l =4)
* 4s (n + l =4)
* 3d (n + l =4)
* 4p (n + l =5)
* 5s (n + l =5)
* 4d (n + l =5)
* 5p (n + l =6)
* 6s (n + l =6)
* 4f (n + l =6)
Notas importantes:
* El principio de Aufbau es una guía útil para predecir configuraciones electrónicas, pero no siempre es perfecto. Hay algunas excepciones debido a factores como la repulsión electrón-electrón y la estabilidad de las subcapas medio llenas y completamente llenas.
* El principio de Aufbau se utiliza principalmente para comprender la estructura electrónica de los átomos en su estado fundamental (estado de menor energía).
Siguiendo el principio de Aufbau, podemos entender cómo se distribuyen los electrones dentro de los orbitales de un átomo y cómo esta distribución determina las propiedades químicas del átomo.
