* estados de materia y fuerzas intermoleculares: La diferencia en fuerza entre las dos moléculas surge de los diferentes estados de la materia, sólidos y líquidos, y la naturaleza de las fuerzas intermoleculares.

* Estado sólido: En un sólido, las moléculas están estrechas y mantenidas juntas por fuertes fuerzas intermoleculares. Estas fuerzas pueden ser:

* enlaces iónicos: Fuertes fuerzas electrostáticas entre iones cargados de manera opuesta.

* enlaces covalentes: Fuerte intercambio de electrones entre átomos.

* enlaces de hidrógeno: Fuertes interacciones dipolo-dipolo que involucran hidrógeno.

* Van der Waals Forces: Atracciones débiles debido a fluctuaciones temporales en la distribución de electrones.

* Estado líquido: En un líquido, las moléculas están más libremente empaquetadas, y las fuerzas intermoleculares son más débiles. Si bien algunas de las fuerzas presentes en el estado sólido pueden persistir, son menos efectivas debido a la mayor distancia y libertad de movimiento entre las moléculas.

* Melting: Cuando un sólido se derrite, el aumento de la energía térmica supera las fuertes fuerzas intermoleculares que sostienen las moléculas en una red fija. Esto hace que las moléculas se liberen de su estructura rígida y se muevan más libremente, lo que resulta en un estado menos ordenado con interacciones más débiles.

Por lo tanto, la fuerza entre dos moléculas será más débil en el estado líquido en comparación con el estado sólido. Esta diferencia en las fuerzas intermoleculares es lo que define las propiedades distintas de los sólidos (forma fija, rígida) y líquidos (fluido, toma la forma de su contenedor).