He aquí por qué:
* Dualidad de partículas de onda: Los electrones exhiben propiedades tanto en forma de onda como de partículas. Su posición e impulso se describen mediante funciones de onda, que representan la probabilidad de encontrar el electrón en una ubicación particular.
* Incertidumbre: La función de onda describe la distribución de probabilidad de la posición y el momento del electrón. Cuanto más precisamente conocemos uno, menos precisamente podemos conocer al otro.
* Medición: El acto de medir la posición del electrón inevitablemente perturba su impulso y viceversa. Esta perturbación es inevitable y fundamental para la naturaleza de los sistemas cuánticos.
En resumen:
* El principio de incertidumbre de Heisenberg establece que es imposible conocer simultáneamente tanto la posición como el impulso (que incluye la velocidad) de una partícula con perfecta precisión.
* Cuanto más precisamente medimos uno, menos precisamente podemos medir el otro.
* Esto no es una limitación de nuestras herramientas de medición, sino una propiedad fundamental de los sistemas cuánticos.
Por lo tanto, no es posible saber con precisión la velocidad y la posición de un electrón al mismo tiempo.
