1. Existen electrones en los niveles de energía:
* Los átomos tienen un núcleo que contiene protones y neutrones, y alrededor de este núcleo es una nube de electrones.
* Los electrones existen en niveles de energía o orbitales específicos. Estos niveles se cuantifican, lo que significa que solo pueden tener cantidades específicas y discretas de energía.
2. Estado excitado:
* Cuando un átomo absorbe energía, por ejemplo, a partir del calor, la luz o las colisiones, sus electrones pueden saltar a un nivel de energía más alto.
* Esto se llama un estado excitado . El electrón ahora es inestable y quiere volver a un nivel de energía más bajo.
3. Emisión de fotones:
* Para volver a su nivel de energía estable y más bajo, el electrón excitado libera el exceso de energía como un paquete de radiación electromagnética llamada A Photon .
* La energía del fotón es exactamente igual a la diferencia de energía entre los dos niveles.
4. Espectro electromagnético:
* La energía del fotón determina su frecuencia, lo que a su vez determina el tipo de radiación electromagnética emitida.
* Los fotones de baja energía corresponden a las ondas de radio, mientras que los fotones de alta energía corresponden a los rayos gamma. La luz visible cae en algún lugar en el medio del espectro.
5. Tipos de emisión:
* Emisión espontánea: Este es el tipo de emisión más común. El electrón excitado libera espontáneamente un fotón y regresa a su estado fundamental.
* Emisión estimulada: Esto ocurre cuando un fotón externo con la misma energía que la diferencia de energía entre los estados excitados y terrestres interactúa con el átomo. Esta interacción estimula el átomo para emitir otro fotón con la misma energía y fase que el fotón externo. Este es el principio detrás de los láseres.
En resumen:
Los átomos emiten ondas electromagnéticas cuando sus electrones pasan de un nivel de energía más alto a un nivel de energía más bajo. La diferencia de energía entre estos niveles determina la frecuencia (y, por lo tanto, el tipo) de radiación emitida.
