1. Fuerzas intramoleculares: Estas son las fuerzas que mantienen juntos los átomos dentro de una molécula. Son mucho más fuertes que las fuerzas intermoleculares.
* enlaces covalentes: El tipo más fuerte de fuerza intramolecular. Implican el intercambio de electrones entre átomos. Los ejemplos incluyen los enlaces en el agua (H₂O) y el metano (CH₄).
* enlaces iónicos: Estos implican la atracción electrostática entre iones cargados de manera opuesta. No se encuentran típicamente dentro de las moléculas, sino entre las moléculas en los compuestos iónicos.
* Bonos metálicos: Estos ocurren en metales e involucran un "mar" de electrones delocalizados compartidos por todos los átomos de metal.
2. Fuerzas intermoleculares: Estas son las fuerzas que existen * entre * moléculas. Son mucho más débiles que las fuerzas intramoleculares, pero aún juegan un papel importante en la determinación de las propiedades físicas de una sustancia, como el punto de fusión y el punto de ebullición.
* enlace de hidrógeno: Un tipo fuerte de interacción dipolo-dipolo que ocurre cuando un átomo de hidrógeno se une a un átomo altamente electronegativo, como el oxígeno o el nitrógeno. Esto es crucial para las propiedades del agua.
* interacciones dipolo-dipolo: Ocurren entre las moléculas polares debido a la atracción de los extremos cargados opuestamente.
* Fuerzas de dispersión de Londres: Estas son atracciones temporales y débiles que ocurren entre todas las moléculas debido a las fluctuaciones instantáneas en la distribución de electrones. Son la fuerza intermolecular más débil.
Para resumir, las fuerzas que mantienen una molécula juntas se llaman Fuerzas intramoleculares , principalmente enlaces covalentes . Las fuerzas que actúan entre las moléculas se llaman Fuerzas intermoleculares , que son mucho más débiles e incluyen enlaces de hidrógeno, interacciones dipolo-dipolo y fuerzas de dispersión de Londres .
