* Joules (J) Medir Energía . Esta es la capacidad de trabajar o producir calor.
* kelvins (k) Medir Temperatura . Esta es una medida de la energía cinética promedio de las partículas dentro de un sistema.
Sin embargo, hay conexiones a través de conceptos específicos:
* Capacidad de calor: La relación entre la energía térmica (medida en julios) y el cambio de temperatura (medido en los quelvins) se describe mediante la capacidad de calor . La capacidad de calor específica de una sustancia le dice cuánta energía (en Joules) se requiere para elevar la temperatura de un gramo de esa sustancia por un Kelvin.
* Procesos termodinámicos: En la termodinámica, los cambios en la energía interna (medidas en julios) pueden estar relacionados con los cambios de temperatura (medidos en kelvins) a través de ecuaciones como las siguientes:
* ΔU =ncvΔt (Donde ΔU es un cambio en la energía interna, N es el número de moles, CV es la capacidad de calor molar a volumen constante, y Δt es el cambio de temperatura).
* Mecánica estadística: A nivel microscópico, la temperatura está relacionada con la energía cinética promedio de las partículas, y la energía total de un sistema es una suma de las energías cinéticas y potenciales de sus partículas. Esta conexión se describe mediante mecánica estadística.
En resumen: Joules y Kelvins son diferentes unidades que miden cosas diferentes. Sin embargo, están vinculados en varios contextos relacionados con la energía y la temperatura, particularmente en la termodinámica y la mecánica estadística.
