He aquí por qué:
* fuertes fuerzas intermoleculares: Los sólidos tienen fuertes fuerzas intermoleculares (como enlaces iónicos, enlaces covalentes o enlaces metálicos) que mantienen sus partículas constituyentes (átomos, iones o moléculas) firmemente juntas en una estructura fija y rígida. Esta fuerte atracción limita la libertad de movimiento de las partículas.
* Posiciones fijas: Las partículas en un sólido ocupan posiciones específicas y bien definidas dentro de la estructura. No pueden moverse libremente por todo lo sólido como pueden en líquidos o gases.
Entonces, ¿qué tipo de movimiento tienen los sólidos?
* MOVIMIENTO VIBRACIONAL: Las partículas en un sólido vibran constantemente alrededor de sus posiciones fijas. Esta vibración aumenta con la temperatura.
* MOVIMIENTO TRANSFLACIÓN: Mientras que limitadas, las partículas en sólidos tienen una pequeña cantidad de movimiento de traslación. Se mueven ligeramente y se mueven alrededor de sus posiciones fijas. Este movimiento es demasiado pequeño para ser observado macroscópicamente, pero es crucial para comprender el comportamiento de los sólidos, como su conductividad térmica.
¿Por qué este error?
La idea errónea podría surgir al centrarse únicamente en las propiedades macroscópicas de los sólidos. A nivel macroscópico, los sólidos parecen rígidos e inmóviles. Sin embargo, a nivel microscópico, las partículas dentro de un sólido están constantemente en movimiento, aunque limitadas y restringidas.
