1. Sólidos iónicos
* Fuerza: Atracción electrostática (enlaces iónicos) entre iones cargados opuestos.
* Características: Puntos de fusión altos, conductores eléctricos duros, frágiles y buenos cuando se cubren o se disuelven.
* Ejemplos: NaCl (sal de tabla), MgO (óxido de magnesio), Caco3 (carbonato de calcio)
2. Sólidos de la red covalente
* Fuerza: Fuertes enlaces covalentes que se extienden a lo largo de toda la red de cristal.
* Características: Puntos de fusión muy altos, extremadamente duros, malos conductores eléctricos.
* Ejemplos: Diamante (c), carburo de silicio (sic), cuarzo (SiO2)
3. Sólidos metálicos
* Fuerza: Unión metálica, donde los electrones se delocalizan y se comparten en toda la red de cristal.
* Características: Alta conductividad eléctrica, maleable, dúctil, a menudo brillante.
* Ejemplos: Oro (au), cobre (cu), hierro (Fe), aluminio (Al)
4. Sólidos moleculares
* Fuerza: Fuerzas intermoleculares débiles (fuerzas de van der Waals, enlace de hidrógeno) entre las moléculas.
* Características: Puntos de fusión bajos, conductores eléctricos suaves y pobres.
* Ejemplos: Hielo (H2O), hielo seco (CO2), yodo (i2)
5. Sólidos unidos por hidrógeno
* Fuerza: Fuertes interacciones dipolo-dipolo, específicamente enlaces de hidrógeno.
* Características: Puntos de fusión relativamente altos, a menudo duros y frágiles, buena solubilidad en solventes polares.
* Ejemplos: ICE (H2O), ADN, proteínas
Aquí hay una tabla que resume las diferencias clave:
| Tipo de sólido | Fuerza de unión | Punto de fusión | Dureza | Conductividad eléctrica | Ejemplos |
| --- | --- | --- | --- | --- | --- |
| Iónico | Atracción electrostática | Alto | Duro, frágil | Bueno (cuando se fundió/disuelto) | NaCl, MGO, Caco3 |
| Red covalente | Enlaces covalentes | Muy alto | Muy duro | Pobre | Diamante, sic, SiO2 |
| Metálico | Vinculación metálica | Alto | Maleable, dúctil | Bien | Oro, cobre, hierro, aluminio |
| Molecular | Fuerzas intermoleculares | Bajo | Suave | Pobre | Hielo, hielo seco, yodo |
| Hidrógeno unido | Enlace de hidrógeno | Relativamente alto | Duro, frágil | Pobre | Hielo, ADN, proteínas |
Notas importantes:
* Fuerza de la unión: La resistencia de las fuerzas que mantienen un sólido unido afecta directamente sus propiedades. Las fuerzas más fuertes conducen a puntos de fusión más altos, mayor dureza, etc.
* Variaciones dentro de los tipos: Puede haber variaciones dentro de cada tipo de sólido. Por ejemplo, algunos sólidos moleculares se mantienen más fuertes que otros, lo que resulta en diferencias en el punto de fusión y la dureza.
