Conceptos clave:
* Los electrones no se limitan a las órbitas: En cambio, existen en regiones de espacio llamado orbitales , que se definen por su forma, tamaño y nivel de energía.
* Los orbitales son probabilísticos: El modelo mecánico cuántico describe la probabilidad de encontrar un electrón en un punto específico en el espacio. Esto está representado por la densidad de electrones , que es más alto en las regiones donde es más probable que se encuentre el electrón.
* Los electrones tienen dualidad de partículas de onda: Los electrones exhiben propiedades tanto en forma de onda como de partículas. Este concepto se captura en la ecuación Schrödinger , que describe el comportamiento de los electrones en los átomos.
* Los orbitales atómicos tienen formas específicas: Los diferentes orbitales tienen diferentes formas, como esféricos (orbitales S), en forma de mancuerna (orbitales P) y formas más complejas (orbitales D y F). Estas formas reflejan la distribución de probabilidad del electrón dentro del orbital.
* Niveles de energía cuantificados: Los electrones solo pueden ocupar niveles de energía específicos dentro de un átomo. Estos niveles de energía se cuantifican, lo que significa que solo pueden existir a valores discretos.
En resumen:
El modelo mecánico cuántico proporciona una descripción más precisa y sofisticada del átomo en comparación con el modelo BOHR. Enfatiza la naturaleza probabilística del comportamiento de los electrones y las propiedades de los electrones en forma de onda, lo que lleva a una mejor comprensión del enlace químico y la reactividad de los átomos.