* Agregar energía: Cuando se agrega energía a una sustancia, las moléculas dentro de ella obtienen energía cinética. Esto hace que vibren más rápido y se separen más.
* sólido a líquido (fusión): Agregar suficiente energía rompe los enlaces rígidos que sostienen las moléculas en una estructura de celosía fija, lo que les permite fluir más libremente.
* líquido a gas (ebullición/evaporación): Agregar más energía supera por completo las fuerzas intermoleculares, lo que hace que las moléculas se extiendan y se muevan independientemente como un gas.
* Eliminar energía: Cuando la energía se elimina de una sustancia, las moléculas pierden energía cinética, lo que hace que vibren más lentamente y se acercan.
* Gas a líquido (condensación): La eliminación de la energía ralentiza las moléculas de gas, lo que les permite formar enlaces débiles y convertirse en un líquido.
* líquido a sólido (congelación): Eliminar aún más energía hace que las moléculas disminuyan significativamente y se bloqueen en una estructura de red fija, formando un sólido.
Puntos clave:
* Temperatura: La temperatura es una medida de la energía cinética promedio de las moléculas. Las temperaturas más altas significan más energía y una mayor probabilidad de cambios de fase.
* Presión: La presión también puede influir en los cambios de fase. El aumento de la presión puede forzar a las moléculas más juntas, promoviendo la condensación o la congelación.
* Entalpía del cambio de fase: La cantidad de energía requerida para causar un cambio de fase (por ejemplo, fusión, ebullición) se llama entalpía de fusión o entalpía de vaporización, respectivamente. Esta energía se usa para romper los enlaces que sostienen las moléculas en el estado inicial.
En conclusión, la fuerza impulsora detrás de los cambios de fase es el cambio de energía, que afecta el movimiento y la disposición de las moléculas dentro de una sustancia. Esta energía se puede transferir a través del calor, la presión u otros mecanismos.
