Comprender la ley de gas combinada

La ley de gas combinada relaciona la presión (P), el volumen (V) y la temperatura (t) de un gas:

(P₁v₁)/t₁ =(p₂v₂)/t₂

Dónde:

* P₁ y V₁ son la presión y el volumen iniciales

* T₁ es la temperatura inicial en Kelvin (k)

* P₂ y V₂ son la presión y el volumen finales

* T₂ es la temperatura final en Kelvin (k)

Resolver el problema

1. Convierta temperaturas a Kelvin:

* T₁ =227 ° C + 273.15 =500.15 K

* T₂ =27 ° C + 273.15 =300.15 K

2. Identifique a los conocidos:

* P₁ =580 mm Hg

* T₁ =500.15 k

* T₂ =300.15 k

3. Suponga que el volumen es constante (no se indica en el problema). Esto significa V₁ =V₂

4. Sustituya los valores conocidos en la ecuación de ley de gas combinada:

(580 mm Hg * V₁) /500.15 K =(P₂ * V₁) /300.15 K

5. Simplifique la ecuación cancelando V₁:

(580 mm Hg) /500.15 k =(P₂) /300.15 K

6. Resuelve para P₂:

P₂ =(580 mm Hg * 300.15 K) / 500.15 K

P₂ ≈ 348 mm Hg

Por lo tanto, la nueva presión del gas en el globo cuando la temperatura cae a 27 ° C es de aproximadamente 348 mm Hg.