* Teoría molecular cinética: La teoría molecular cinética de los gases establece que las moléculas de gas están constantemente en movimiento aleatorio y chocan entre sí y las paredes de su contenedor. Cuanto mayor sea la temperatura, más rápido se mueven estas moléculas.

* aumentó las colisiones: A medida que las moléculas de gas se mueven más rápido, chocan con las paredes del contenedor con más frecuencia y con mayor fuerza.

* Definición de presión: La presión se define como la fuerza ejercida por unidad de área. Dado que las colisiones son más frecuentes y contundentes, la presión dentro del contenedor aumenta.

Piense en ello de esta manera: Imagine un montón de pequeñas bolas que rebotan dentro de una caja. Si calienta la caja, las bolas se moverán más rápido y golpearán las paredes de la caja con más frecuencia y con más fuerza, creando más presión dentro de la caja.

Nota importante: Esta explicación supone que el contenedor es realmente rígido y su volumen permanece constante. Si el contenedor pudiera expandirse, se aliviaría parte del aumento de la presión por la expansión del contenedor.