¡Estás tocando un aspecto fascinante de la configuración de electrones! Es cierto que los elementos pierden sus electrones 4S * antes de * sus electrones 3D en ionización. He aquí por qué:

Niveles de energía y blindaje:

* Niveles de energía: El orbital 4S es en realidad * menor en energía * que el orbital 3D. Esto puede parecer contradictorio, pero se debe al hecho de que el orbital 4S penetra más cerca del núcleo, experimentando menos escudo de los electrones internos y sintiendo una atracción más fuerte.

* blindando: Los electrones 3D experimentan un mayor escudo de los electrones internos, empujándolos a un nivel de energía ligeramente más alto.

ionización y estabilidad:

* Extracción más fácil: Debido a que los electrones 4S están en un nivel de energía más bajo, son más fáciles de eliminar durante la ionización. Se necesita menos energía para eliminar un electrón 4S que un electrón 3D.

* Estabilidad de configuración de electrones: Después de perder los electrones 4S, el ion resultante a menudo tiene una configuración de electrones estable, con una subshell D completa o media completa, que es más estable que una subshell parcialmente llena.

Ejemplo:metales de transición

Tomemos el ejemplo de hierro (Fe):

* Estado fundamental: Fe:[AR] 4S² 3D⁶

* Primera ionización: Fe⁺:[AR] 4S¹ 3D⁶

* Segunda ionización: Fe²⁺:[ar] 3d⁶

Observe cómo se pierde primero el electrón 4S, a pesar de que el orbital 3D tiene mayor energía. Esto se debe a que el ion Fe²⁺ resultante tiene una configuración de electrones más estable con una subshell 3D medio llena.

puntos clave para recordar:

* Los niveles de energía no siempre corresponden al número cuántico principal (N).

* Los efectos de blindaje juegan un papel crucial en la determinación de las energías de electrones.

* La ionización es impulsada por la búsqueda de una configuración de electrones estable.

¡Avíseme si tiene alguna otra pregunta sobre la configuración de electrones o la ionización!