* Energía cinética: Las partículas en cualquier estado de materia (sólido, líquido, gas) se mueven constantemente. Este movimiento se llama Energía cinética . Cuanto mayor sea la temperatura, más rápido se mueven las partículas y mayor será su energía cinética.
* Fuerzas intermoleculares: Las fuerzas de atracción entre partículas en un líquido se llaman Fuerzas intermoleculares . Estas fuerzas son más débiles que las fuerzas que mantienen átomos unidos dentro de una molécula (fuerzas intramoleculares).
* Balance: En un líquido, las partículas tienen suficiente energía cinética para superar algunas de las fuerzas intermoleculares, lo que les permite deslizarse entre sí. No son tan libres como un gas, pero no están rígidamente fijos como un sólido.
Aquí hay una analogía simple: Imagina a un grupo de personas tomados de la mano. Si todos están parados, el agarre de sus manos (fuerzas intermoleculares) los mantiene unidos. Si comienzan a moverse (energía cinética), pueden aflojar ligeramente su agarre, lo que les permite deslizarse entre sí.
Así es como esto se desarrolla en un líquido:
* Fluidez: La capacidad de las partículas para deslizarse entre sí le da a los líquidos su fluidez característica. Pueden fluir y tomar la forma de su contenedor.
* Compresibilidad: Si bien los líquidos son más compresibles que los sólidos, son menos compresibles que los gases. Esto se debe a que las partículas todavía están relativamente juntas, y hay menos espacio para que sean apretadas.
Nota importante: La fuerza de las fuerzas intermoleculares y la cantidad de energía cinética presente determinan el estado de materia de una sustancia. En un sólido, las fuerzas intermoleculares son lo suficientemente fuertes como para sostener las partículas en una estructura fija y rígida. En un gas, la energía cinética es lo suficientemente alta como para superar todas las fuerzas intermoleculares, permitiendo que las partículas se muevan libremente y se expandan para llenar su contenedor.
