* s orbital: Puede contener un máximo de 2 electrones .
* P Orbital: Puede contener un máximo de 6 electrones (3 Orbitales dentro de una subshell P, cada una con 2 electrones).
* D orbital: Puede contener un máximo de 10 electrones (5 Orbitales dentro de una subshell D, cada una con 2 electrones).
* f orbital: Puede contener un máximo de 14 electrones (7 Orbitales dentro de una subshell F, cada una con 2 electrones).
Sin embargo, es importante recordar el principio de exclusión Pauli , que establece que no hay dos electrones en un átomo puede tener el mismo conjunto de cuatro números cuánticos. Esto significa que cada orbital solo puede contener un máximo de 2 electrones , con giros opuestos.
Por lo tanto, el número máximo total de electrones que los orbitales pueden contener está determinado por el número de orbitales en un caparazón determinado. Por ejemplo, la primera caparazón (n =1) tiene solo un orbital S, por lo que puede contener un máximo de 2 electrones. La segunda cubierta (n =2) tiene un orbital S y tres orbitales P, para un total de 4 orbitales, por lo que puede contener un máximo de 8 electrones.
En resumen: Si bien cada orbital individual contiene un máximo de 2 electrones, el número total de electrones que puede tener un átomo se determina por el número de orbitales dentro de sus capas de electrones.
