1. Fuerzas de dispersión de Londres (LDF): Estos son el tipo más débil y ocurren entre todas las moléculas, incluso las no polares. Surgen de fluctuaciones temporales en la distribución de electrones, creando dipolos temporales.
2. Fuerzas dipolo-dipolo: Estos ocurren entre las moléculas polares con dipolos permanentes. El extremo positivo de una molécula se siente atraído por el extremo negativo de otro.
3. enlace de hidrógeno: Este es un tipo especial de interacción dipolo-dipolo que ocurre entre un átomo de hidrógeno unido a un átomo altamente electronegativo (como oxígeno, nitrógeno o flúor) y un par de electrones en otra molécula. Es el tipo más fuerte de fuerza Van der Waals.
Si bien estos son los tres tipos principales, es importante tener en cuenta que también hay subtipos dentro de estas categorías, como:
* Fuerzas dipolo inducidas por dipolo: Estos ocurren cuando una molécula polar induce un dipolo temporal en una molécula no polar.
* Fuerzas dipolo inducidas por dipolo instantáneo: Este es otro nombre para las fuerzas de dispersión de Londres.
También es importante recordar que estas fuerzas son débiles en comparación con otros tipos de enlace, como enlaces covalentes o iónicos.
