Ley de Boyle establece que la presión de un gas es inversamente proporcional a su volumen, suponiendo una temperatura constante. Matemáticamente:

P₁V₁ =P₂V₂

Dónde:

* P₁ =presión inicial

* V₁ =volumen inicial

* P₂ =presión final

* V₂ =volumen final

Conectemos los valores:

* P₁ =0.988 ATM

* V₁ =1.00 L

* V₂ =4.40 L

* P₂ =?

Resuelve para P₂:

0.988 atm * 1.00 l =P₂ * 4.40 L

P₂ =(0.988 atm * 1.00 l) / 4.40 L

P₂ ≈ 0.225 atm

Por lo tanto, la nueva presión de la muestra de helio en el contenedor de 4.40 L es de aproximadamente 0.225 atm.