1. Configuración electrónica:
* Configuración completa: 1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶ 4S¹ 3D⁵
* Configuración condensada: [AR] 4S¹ 3D⁵
2. Comprender el principio de Aufbau y la regla de Hund:
* Aufbau Principio: Los electrones llenan los orbitales en orden de aumentar los niveles de energía.
* Regla de Hund: Los electrones ocuparán individualmente cada orbital dentro de una subshell antes de duplicar en cualquier orbital.
3. Diagrama orbital:
* 4s: Este orbital tiene un solo electrón, representado como una flecha ascendente (↑).
* 3d: Esta subshell tiene cinco orbitales (DXY, DYZ, DXZ, DX²-Y², DZ²), cada uno capaz de sostener dos electrones. Según la regla de Hund, cada uno de los cinco orbitales 3D obtendrá un electrón antes de que ocurra cualquier emparejamiento.
Diagrama orbital para CR:
`` `` ``
↑ ↑ ↑ ↑ ↑
_ _ _ _ _
4s | | | | |
_ _ _ _ _
3D | ↑ | ↑ | ↑ | ↑ | ↑ |
_ _ _ _ _
`` `` ``
Explicación:
* Excepción del cromo: Puede notar que la configuración esperada sería [AR] 4S² 3D⁴. Sin embargo, el cromo tiene una subshell 3D medio llena, que es más estable que tener un orbital 4S lleno y una subshell 3D parcialmente llena. Esto se debe a la estabilidad adicional de tener una subshell medio llena.
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