He aquí por qué:

* isótopos: Los átomos del mismo elemento pueden tener diferentes números de neutrones, lo que lleva a diferentes masas atómicas. Estas variaciones se llaman isótopos.

* Abundancia: Cada isótopo existe en un porcentaje específico en la naturaleza.

* Promedio ponderado: La masa atómica promedio se calcula tomando un promedio ponderado de las masas de todos los isótopos de un elemento. El peso asignado a cada isótopo es su abundancia natural.

Ejemplo:

* El carbono tiene dos isótopos principales:carbono-12 (abundancia =98.9%) y carbono-13 (abundancia =1.1%).

* Carbon-12 tiene una masa de 12 amu, y Carbon-13 tiene una masa de 13 amu.

* La masa atómica promedio de carbono se calcula como:

* (0.989 x 12 amu) + (0.011 x 13 amu) =12.01 amu

Por lo tanto, la abundancia de cada isótopo juega un papel crucial en la determinación de la masa atómica promedio de un elemento.