Comprender la masa atómica
* protones y neutrones: Estas partículas constituyen el núcleo de un átomo y contribuyen significativamente a su masa.
* Electrones: Los electrones tienen una masa insignificante en comparación con los protones y neutrones, por lo que generalmente no se incluyen en el cálculo de la masa atómica.
Cálculo
1. Identificar el número de protones (número atómico): El número de protones define el elemento.
2. Identifique el número de neutrones: Esto a menudo se proporciona en el problema o puede calcularlo restando el número atómico del número de masa.
3. Agregue el número de protones y neutrones: Esta suma le da la masa atómica del átomo.
Ejemplo:
Digamos que tienes un átomo con:
* 6 protones
* 6 neutrones
* 6 electrones
1. Número atómico: 6 (número de protones)
2. Masa atómica: 6 (protones) + 6 (neutrones) =12
Notas importantes:
* Unidad de masa atómica (AMU): La masa atómica se expresa en unidades de masa atómica (AMU). Una AMU es aproximadamente igual a la masa de un protón o neutrón.
* isótopos: Los átomos del mismo elemento pueden tener diferentes números de neutrones, lo que lleva a isótopos. La masa atómica que calcula representa la masa de un isótopo específico.
* Masa atómica promedio: La tabla periódica muestra la masa atómica promedio para cada elemento, teniendo en cuenta la abundancia natural de diferentes isótopos.
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