He aquí por qué:
* Fuerzas intermoleculares: Mientras que mucho más débil que los enlaces dentro de las moléculas, existen fuerzas intermoleculares (como las fuerzas de van der Waals) entre las moléculas de gas. Estas fuerzas son responsables de cosas como la condensación de gases en líquidos.
* colisiones: Las partículas de gas chocan constantemente entre sí y las paredes de su recipiente. Estas colisiones pueden considerarse una forma de fuerza de "tracción", ya que cambian la dirección y la velocidad de las partículas.
Sin embargo, la declaración es parcialmente cierta en el sentido de que:
* Las fuerzas atractivas son muy débiles: En comparación con las fuerzas dentro de los líquidos y los sólidos, las fuerzas atractivas entre las partículas de gas son insignificantes.
* Las partículas están muy separadas: Las moléculas de gas se mueven constantemente y tienen una gran separación entre ellas, reduciendo aún más la resistencia de cualquier fuerza atractiva.
En resumen: Hay fuerzas atractivas débiles entre las partículas de gas, pero son tan débiles y las partículas están tan separadas que estas fuerzas a menudo se consideran insignificantes para describir el comportamiento de los gases. Es por eso que a menudo hablamos de partículas de gas como si fueran completamente independientes entre sí.
