Aquí hay un desglose:
* Regla de Hund: Esta regla establece que dentro de una subshell (como P o D), los electrones ocuparán individualmente cada orbital dentro de esa subshell antes de duplicar en cualquier orbital único. Esto se debe a que los electrones se cargan negativamente y se repelen entre sí.
* Orbitales: Estas son regiones del espacio alrededor del núcleo donde existe una alta probabilidad de encontrar un electrón. Cada orbital puede contener un máximo de dos electrones.
* subshell: Un grupo de orbitales que tienen el mismo nivel y forma de energía. Por ejemplo, la subshell P tiene tres orbitales (PX, PY, PZ), cada uno de los cuales puede contener dos electrones.
¿Por qué ocurre la regla de Hund?
* Minimizar la repulsión de electrones-electrones: Los electrones se cargan negativamente y se repelen entre sí. Al ocupar orbitales separados dentro de una subshell, los electrones pueden maximizar la distancia entre ellos, reduciendo su repulsión electrostática.
* Maximizar la multiplicidad de spin: Los electrones tienen una propiedad llamada Spin, que se puede girar o girar hacia abajo. La regla de Hund dicta que los electrones ocuparán orbitales con el mismo giro antes de combinarse con giros opuestos. Esto conduce a un estado con una mayor multiplicidad de giro (más electrones no apareados), que generalmente es más estable.
Ejemplo:
Considere el átomo de nitrógeno, que tiene 7 electrones. Su configuración electrónica es 1S² 2S² 2P³. La subshell 2P tiene tres orbitales. Según la regla de Hund, los tres electrones en la subshell 2p ocuparán cada uno de los tres orbitales individualmente, con giros paralelos, antes de duplicar en cualquier orbital.
Esta regla es fundamental para comprender el comportamiento de los átomos y sus interacciones. Nos ayuda a predecir la configuración electrónica de los átomos, comprender su reactividad y explicar las propiedades de las moléculas.
