El radio atómico generalmente disminuye a lo largo de un período (fila) en la tabla periódica de izquierda a derecha. Esto se debe a que la carga nuclear efectiva (la carga positiva neta que experimentan los electrones en la capa más externa) aumenta a lo largo de un período. El aumento de la carga nuclear efectiva atrae a los electrones más cerca del núcleo, lo que resulta en una disminución del radio atómico.

En el caso de F y Cl, F se ubica en el lado izquierdo de la tabla periódica en el período 2, mientras que Cl se ubica en el lado derecho de la tabla periódica en el período 3. Por lo tanto, F tiene un radio atómico mayor que Cl.