La principal fuerza intermolecular entre las moléculas de C3H7OH es el enlace de hidrógeno. Los enlaces de hidrógeno se producen cuando un átomo de hidrógeno está unido a un átomo altamente electronegativo, como el oxígeno o el nitrógeno, y también es atraído por otro átomo electronegativo. En C3H7OH, el átomo de hidrógeno del grupo hidroxilo (OH) está unido al oxígeno, que es altamente electronegativo, y el átomo de hidrógeno puede ser atraído por el átomo de oxígeno de otra molécula de C3H7OH. Esta atracción intermolecular entre moléculas C3H7OH da como resultado enlaces de hidrógeno.

Además de los enlaces de hidrógeno, también existen fuerzas de van der Waals que actúan entre las moléculas de C3H7OH. Las fuerzas de Van der Waals incluyen interacciones dipolo-dipolo, que ocurren entre moléculas polares, y fuerzas de dispersión de London, que ocurren entre todas las moléculas, independientemente de su polaridad. La combinación de enlaces de hidrógeno y fuerzas de van der Waals contribuye a las interacciones intermoleculares generales entre las moléculas C3H7OH.