El NO2F es una molécula polar porque la electronegatividad del flúor es mayor que la del nitrógeno y el oxígeno. Esta diferencia de electronegatividad crea una carga positiva parcial en el átomo de nitrógeno y una carga negativa parcial en el átomo de flúor. Las cargas parciales de los átomos de nitrógeno y flúor crean un momento dipolar, que es una medida de la polaridad de una molécula.
Las interacciones dipolo-dipolo ocurren cuando el extremo positivo de un dipolo es atraído por el extremo negativo de otro dipolo. Estas interacciones son más débiles que los enlaces de hidrógeno y los enlaces iónicos, pero aun así pueden tener un efecto significativo en las propiedades de una sustancia.
En el caso del NO2F, se espera que las interacciones dipolo-dipolo entre moléculas sean relativamente débiles. Esto se debe a que el momento dipolar del NO2F es relativamente pequeño. Sin embargo, aún se espera que las interacciones dipolo-dipolo entre moléculas de NO2F sean más fuertes que las interacciones de van der Waals entre moléculas no polares.
