Ecuaciones químicas , también conocidas como ecuaciones químicas balanceadas, son representaciones simbólicas de reacciones químicas. Usan fórmulas químicas para mostrar los reactivos, los productos y sus cantidades relativas involucradas en una reacción química.
La ley de conservación de la masa está estrechamente relacionada con el concepto de equilibrio de ecuaciones químicas. , donde se utilizan coeficientes para ajustar las relaciones estequiométricas de reactivos y productos para garantizar que la masa total en ambos lados de la ecuación sea igual. Los coeficientes representan el número relativo de moléculas, moles o unidades fórmula de cada sustancia involucrada en la reacción.
Para equilibrar una ecuación química, los coeficientes se colocan delante de las fórmulas químicas, no como subíndices dentro de las fórmulas. Los coeficientes se suman sin alterar las fórmulas químicas ni los subíndices. El equilibrio garantiza que la masa total de los reactivos sea igual a la masa total de los productos.
Por ejemplo, considere la siguiente ecuación química desequilibrada para la combustión de metano:
CH₄ + O₂ → CO₂ + H₂O
Para equilibrar esta ecuación, necesitamos sumar coeficientes para asegurar que el número de átomos de cada elemento sea igual en ambos lados de la ecuación. Empezamos equilibrando los átomos de carbono:dado que hay un átomo de carbono en el lado izquierdo y un átomo de carbono en el lado derecho, no se necesitan coeficientes para CH₄ y CO₂.
A continuación, equilibramos los átomos de hidrógeno:hay cuatro átomos de hidrógeno en el lado izquierdo y dos átomos de hidrógeno en el lado derecho. Para equilibrar esto, necesitamos colocar un coeficiente de 2 delante de la molécula de H₂O:
CH₄ + O₂ → CO₂ + 2 H₂O
Ahora equilibramos los átomos de oxígeno:hay dos átomos de oxígeno en el lado izquierdo y cuatro átomos de oxígeno en el lado derecho. Para equilibrar esto, necesitamos colocar un coeficiente de 2 delante de la molécula de O₂:
CH₄ + 2 O₂ → CO₂ + 2 H₂O
Al sumar estos coeficientes, nos hemos asegurado de que la masa total de los reactivos (CH₄ y 2 O₂) sea igual a la masa total de los productos (CO₂ y 2 H₂O), satisfaciendo la ley de conservación de la masa.
En resumen, la ley de conservación de la masa es un principio fundamental que requiere que la masa total de reactivos en una reacción química sea igual a la masa total de productos. Este concepto se refleja directamente en el equilibrio de ecuaciones químicas, donde los coeficientes se ajustan para garantizar que el número de átomos de cada elemento sea igual en ambos lados, manteniendo así el equilibrio de masa general de la reacción.
