Los porcentajes en volumen caracterizan la composición de las mezclas de gases. Un ejemplo de una mezcla de gases es el aire que consiste principalmente en gases de oxígeno y nitrógeno. Las mezclas de gases obedecen la ley de gases ideal que establece la relación entre el volumen de gas, la temperatura y la presión. Según esta ley, el volumen es proporcional al número de moles de un gas y, por lo tanto, el porcentaje molar es el mismo que el porcentaje en volumen de las mezclas de gases. Los porcentajes en peso se refieren a la masa de gases en las mezclas y son necesarios para los cálculos de estequiometría en química.

1. Escriba la composición química
   
   

   Escriba la composición de la mezcla de gases . Por ejemplo, la mezcla consiste en oxígeno O _{2 y nitrógeno N 2, y sus respectivos porcentajes en volumen son 70 y 30.}
   

2. Calcular la masa molar
   
   

   Calcule la masa molar del primer gas en la mezcla; en este ejemplo, la masa molar de oxígeno, O _{2 es 2 x 16 \u003d 32 gramos por mol. Tenga en cuenta que el peso atómico del oxígeno es 16, y el número de átomos en la molécula es 2.}
   

3. Calcular la segunda masa molar
   
   

   Calcular la masa molar del segundo gas en la mezcla en este ejemplo, la masa molar de nitrógeno, N _{2 es 2 x 14 \u003d 28 gramos por mol. Tenga en cuenta que el peso atómico del nitrógeno es 14, y el número de átomos en la molécula es 2.}
   

4. Divide para obtener peso
   
   

   Divide el porcentaje en volumen del primer gas por 100, y luego multiplique la masa molar respectiva para calcular el peso de los primeros gases en un mol de la mezcla. En este ejemplo, la masa del oxígeno es (70/100) x 32 \u003d 22,4 gramos.
   

5. Encuentre el peso del segundo gas
   
   

   Divida el porcentaje en volumen del segundo gas por 100, y luego multiplique la masa molar respectiva para calcular el peso de los segundos gases en un mol de la mezcla. En este ejemplo, la masa del oxígeno es (30/100) x 28 \u003d 8.4 gramos.
   

6. Suma los pesos
   
   

   Suma los pesos de los gases para calcular el masa de un mol de la mezcla. En este ejemplo, la masa de la mezcla es 22.4 + 8.4 \u003d 30.8 gramos.
   

7. Calcular el primer porcentaje en peso
   
   

   Divida el peso del primer gas por la masa de la mezcla , y luego multiplique por 100 para calcular el porcentaje en peso. En este ejemplo, el porcentaje en peso de oxígeno es (22.4 /30.8) x 100 \u003d 72.7.
   

8. Calcular el segundo porcentaje en peso
   
   

   Divida el peso del segundo gas por la masa de la mezcla, y luego multiplique por 100 para calcular el porcentaje en peso. En este ejemplo, el porcentaje en peso de nitrógeno es (8.4 /30.8) x 100 \u003d 27.3.