Probablemente aprendiste al principio de las clases de ciencias que la densidad es la masa dividida por el volumen, o la "cantidad" de una sustancia en un espacio determinado. Para los sólidos, esta es una medida bastante sencilla. Si llena un frasco lleno de centavos, tendría mucho más "empuje" que si lo llenara con malvaviscos. Hay mucha más sustancia en el frasco cuando lo llenas con centavos, mientras que los malvaviscos son muy hinchados y livianos.

¿Qué tal el peso molecular? El peso molecular y la densidad parecen extremadamente similares, pero hay una diferencia importante. El peso molecular es la masa de una sustancia por mol. No se trata de cuánto espacio ocupa la sustancia, sino de la "cantidad", el "empuje" o el "peso" de una cierta cantidad de una sustancia.

TL; DR (demasiado largo; no Leer)

Convierta el peso molecular de un gas en densidad usando una variación de la Ley del Gas Ideal:

PV \u003d (m /M) RT,

donde P representa presión, V representa el volumen, m es la masa, M es el peso molecular, R es la constante del gas y T es la temperatura.

¡Entonces resuelva la masa sobre el volumen, que es la densidad!

En resumen: la densidad es masa dividida por volumen. La fórmula matemática se ve así:

ρ \u003d m ÷ V

La unidad SI para la masa es kilogramos (aunque ocasionalmente puede verse expresada en gramos), y para el volumen es típicamente m < sup> 3. Entonces, la densidad en unidades SI se mide en kg /m ^3.

El peso molecular es la masa por mol, que se escribe:

peso molecular \u003d m ÷ n.

Nuevamente, las unidades importan: la masa, m, probablemente estará en kilogramos, yn es una medida del número de moles. Entonces, las unidades de peso molecular serán kilogramos /mol.
La ley del gas ideal

Entonces, ¿cómo se convierte de ida y vuelta entre estas medidas? Para convertir el peso molecular de un gas en densidad (o viceversa), use la Ley del gas ideal. La Ley de Gas Ideal define la relación entre la presión, el volumen, la temperatura y los moles de un gas. Está escrito:

PV \u003d nRT,

donde P representa presión, V representa volumen, n es el número de moles, R es una constante que depende del gas (y generalmente es dado a usted), y T es la temperatura.
Use la Ley del Gas Ideal para Convertir el Peso Molecular en Densidad

¡Pero la Ley del Gas Ideal no menciona el peso molecular! Sin embargo, si reescribe n, el número de moles, en términos ligeramente diferentes, puedes prepararte para el éxito.

Mira esto:

masa ÷ peso molecular \u003d masa ÷ (masa ÷ moles) \u003d moles.

Entonces, los moles son lo mismo que la masa dividida por el peso molecular.

n \u003d m ÷ peso molecular

Con ese conocimiento, puede reescribir el Ley de gas ideal como esta:

PV \u003d (m ÷ M) RT,

donde M representa el peso molecular.

Una vez que tenga eso, resolver la densidad se vuelve simple . La densidad es igual a la masa sobre el volumen, por lo que desea obtener la masa sobre el volumen en un lado del signo igual y todo lo demás en el otro lado.

Entonces, PV \u003d (m ÷ M) RT se convierte en:

PV ÷ RT \u003d (m ÷ M) cuando divide ambos lados entre RT.

Luego multiplique ambos lados por M:

PVM ÷ RT \u003d m

... y dividir por volumen.

PM ÷ RT \u003d m ÷ V.

m ÷ V es igual a la densidad, entonces

ρ \u003d PM ÷ RT.
Pruebe un ejemplo

Encuentre la densidad del gas de dióxido de carbono (CO2) cuando el gas está a 300 Kelvin y 200,000 pascales de presión. El peso molecular del gas CO2 es 0.044 kg /mol, y su constante de gas es 8.3145 J /mol Kelvin.

Puede comenzar con la Ley de Gas Ideal, PV \u003d nRT, y obtener la densidad a partir de ahí como usted. vio arriba (la ventaja de eso es que solo tiene que memorizar una ecuación). O bien, puede comenzar con la ecuación derivada y escribir:

ρ \u003d PM ÷ RT.

ρ \u003d ((200,000 pa) x (0.044 kg /mol)) ÷ (8.3145 J /(mol x K) x 300 K)

ρ \u003d 8800 pa x kg /mol ÷ 2492.35 J /mol

ρ \u003d 8800 pa x kg /mol x 1 mol /2492.35 J

Los lunares se cancelarán en este punto, y es importante tener en cuenta que los pascales y los julios tienen algunos componentes en común. Los Pascales son Newtons divididos por metros cuadrados, y un Joule es un Newton por un metro. ¡Entonces los pascales divididos por julios dan 1 /m ^{3, lo cual es una buena señal porque m 3 es la unidad de densidad!}

Entonces,

ρ \u003d 8800 pa x kg /mol x 1 mol /2492.35 J se convierte en

ρ \u003d 8800 kg /2492.34 m ^3,

que equivale a 3.53 kg /m ^3.

¡Uf! Bien hecho.